Zachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny w Szczecinie

Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej - Inżynieria Materiałów i Nanomateriałów (S1)

Sylabus przedmiotu Podstawy chemii:

Informacje podstawowe

Kierunek studiów Inżynieria Materiałów i Nanomateriałów
Forma studiów studia stacjonarne Poziom pierwszego stopnia
Tytuł zawodowy absolwenta inżynier
Obszary studiów charakterystyki PRK, kompetencje inżynierskie PRK
Profil ogólnoakademicki
Moduł
Przedmiot Podstawy chemii
Specjalność przedmiot wspólny
Jednostka prowadząca Katedra Chemii Nieorganicznej i Analitycznej
Nauczyciel odpowiedzialny Elżbieta Tomaszewicz <Elzbieta.Tomaszewicz@zut.edu.pl>
Inni nauczyciele Monika Bosacka <Monika.Bosacka@zut.edu.pl>, Anna Błońska-Tabero <Anna.Blonska-Tabero@zut.edu.pl>, Grażyna Dąbrowska <Grazyna.Dabrowska@zut.edu.pl>, Elżbieta Filipek <Elzbieta.Filipek@zut.edu.pl>, Piotr Tabero <Piotr.Tabero@zut.edu.pl>
ECTS (planowane) 5,0 ECTS (formy) 5,0
Forma zaliczenia egzamin Język polski
Blok obieralny Grupa obieralna

Formy dydaktyczne

Forma dydaktycznaKODSemestrGodzinyECTSWagaZaliczenie
ćwiczenia audytoryjneA1 30 2,00,40zaliczenie
wykładyW1 30 3,00,60egzamin

Wymagania wstępne

KODWymaganie wstępne
W-1Student posiada podstawową wiedzę z zakresu chemii, fizyki i matematyki na poziomie szkoły średniej.

Cele przedmiotu

KODCel modułu/przedmiotu
C-1Zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami i zagadnieniami chemii ogólnej i nieorganicznej
C-2Zapoznanie studenta z zasadami nazewnictwa związków nieorganicznych oraz ukształtowanie umiejętności pisania równań reakcji chemicznych i dobierań współczynników stechiometrycznych
C-3Zapoznanie studenta z zagadnieniami dotyczącymi współczesnej chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach oraz ciele stałym
C-4Zapoznanie studenta z podstawowymi pojeciami dotyczącymi kinetyki i statyki chemicznej
C-5Ukształtowanie umiejętności rozwiązywania prostych zadań z zakresu stechiometrii i stężeń roztworów

Treści programowe z podziałem na formy zajęć

KODTreść programowaGodziny
ćwiczenia audytoryjne
T-A-1Nazewnictwo soli prostych, wodorosoli, hydroksosoli oraz soli złożonych. Wzory kreskowe związków chemicznych.3
T-A-2Obliczenia w oparciu o podstawowe prawa i pojęcia chemiczne.3
T-A-3Obliczenia stechiometryczne oparte na wzorach związków chemicznych i równaniach reakcji chemicznych.4
T-A-4Rozpisywanie struktur elektronowych pierwiastków i jonów. Położenie pierwiastka w układzie okresowym a jego struktura elektronowa. Elektrony rdzeniowe i walencyjne. Liczby kwantowe. Zapis orbitalu i spinorbitalu.3
T-A-5Kolokwium zaliczające 12
T-A-6Równania reakcji utleniania i redukcji. Dobieranie współczynników stechiometrycznych w równaniach redox - metoda równań połówkowych (zapis cząsteczkowy i jonowy). Obliczenia stechiometryczne oparte na równaniach redox.4
T-A-7Stężenie molalne roztworów. Przeliczania stężeń roztworów. Obliczenia stężeń roztworów w połączeniu z obliczeniami stechiometrycznymi opartymi na równaniach reakcji.4
T-A-8Skład mieszanin stałych (ułamek wagowy i molowy) i gazowych (ułamek objętościowy i molowy).2
T-A-9Szybkość reakcji. Równowaga chemiczna.Wpływ ciśnienia i temperatury na położenie stanu równowagi.3
T-A-10Kolokwium zaliczające 22
30
wykłady
T-W-1Przedmiot i zakres chemii. Podstawowe pojęcia w chemii. Substancje proste i złożone. Czystość substancji chemicznych. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Mieszanina a związek chemiczny.2
T-W-2Klasyfikacja związków nieorganicznych. Wzory chemiczne. Stopień utlenienia a właściwości. Nazewnictwo związków nieorganicznych.2
T-W-3Podstawowe pojęcia w chemii. Podstawowe prawa chemiczne. Reakcje chemiczne. Typy reakcji, stechiometria i wydajność reakcji. Reakcje redox. Stopień czystości użytych substratów. Skład procentowy związków, doświadczalne potwierdzenie składu związków chemicznych.2
T-W-4Typy roztworów. Rozpuszczalność związków chemicznych i jej zależność od temperatury. Typy stężeń roztworów i ich jednostki. Koligatywne właściwości roztworów elektrolitów. Prawo Raoulta. Koloidy.2
T-W-5Współczesny pogląd na atom. Cząstki elementarne. Budowa i trwałość jądra atomowego. Modele jadra atomowego. Liczba atomowa, liczba masowa, nuklid, izotopy, izobary i izotony.2
T-W-6Teoria kwantowa i struktura elektronowa atomów. Efekt Comptona, teoria Bohra budowy atomu wodoru. Dualizm korpuskularno-falowy elektronów. Zasada nieoznaczoności Heisenberga. Liczby kwantowe, orbitale atomowe.2
T-W-7Poziomy energetyczne elektronów w atomach. Zasady rozbudowy powłok elektronowych, konfiguracja elektronowa pierwiastków. Struktura elektronowa pierwiastków a ich położenie w układzie okresowym.2
T-W-8Okresowa klasyfikacja pierwiastków chemicznych, prawidłowości w układzie okresowym. Zmiany właściwości chemicznych pierwiastków. Energia jonizacji, elektropowinowactwo i elektroujemność pierwiastków. Zmiana elektroujemności w bloku s, p, d i f. Promienie atomów i jonów.2
T-W-9Wiązania chemiczne. Biegunowość cząsteczek i moment dipolowy. Energia wiązania. Wiązania: jonowe, atomowe, pośrednie, donorowo-akceptorowe oraz metaliczne. Wiązanie wodorowe i jego wpływ na właściwości fizyczne związków. Wiązania międzycząsteczkowe. Wzory Lewis'a.2
T-W-10Geometria cząsteczki a hybrydyzacja orbitali atomowych. Teoria wiązań walencyjnych. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Hybrydyzacja w cząsteczkach zawierających podwójne i potrójne wiązania. Teoria orbitali molekularnych. Orbitale molekularne w cząsteczkach homo- i heterojądrowych.2
T-W-11Stany skupienia materii (ciało stałe, ciecz, gaz i plazma). Podstawowe pojęcia krystalografii strukturalnej. Struktura kryształu, typy kryształów, ciała amorficzne. Przemiany fazowe. Wiązania w sieci przestrzennej kryształów (struktura grafitu i diamentu). Kryształy molekularne, kowalencyjne, jonowe i metaliczne. Właściwości fizyczne kryształów. Zjawisko alotropii, polimorfizmu i izomorfizmu. Roztwory stałe.2
T-W-12Kinetyczna teoria cząsteczkowa gazów. Cechy gazu doskonałego. Prawa gazowe, równanie stanu gazu doskonałego. Prawo ciśnień cząstkowych (Daltona). Odstępstwa od stanu gazu doskonałego. Równanie van der Waalsa.2
T-W-13Kinetyka chemiczna. Przebieg reakcji, szybkość reakcji. Relacje pomiędzy stężeniem reagentów a czasem reakcji. Energia aktywacji, zależność temperaturowa stałej szybkości reakcji. Mechanizmy reakcji.2
T-W-14Równowaga chemiczna. Koncepcja stałej równowagi chemicznej. Zależność pomiędzy stałymi Kx, Kp i Kc. Równowaga chemiczna w układach homogenicznych i heterogenicznych. Czynniki wpływające na położenie stanu równowagi chemicznej - reguła przekory.2
T-W-15Reguła faz Gibbsa. Pojęcie układu, fazy, przemiany fazowej. Równowagi w układach wielofazowych. Diagram fazowy wody (punkt potrójny, liczba stopni swobody).2
30

Obciążenie pracą studenta - formy aktywności

KODForma aktywnościGodziny
ćwiczenia audytoryjne
A-A-1Uczestnictwo w zajęciach30
A-A-2Rozwiązywanie zaleconych zadań10
A-A-3Praca z literaturą poszerzającą materiał omówiony na zajęciach5
A-A-4Przygotowanie do zaliczenia10
A-A-5Konsultacje5
60
wykłady
A-W-1Uczestnictwo w wykładach30
A-W-2Samodzielna analiza treści wykładów w oparciu o zalecaną literaturę30
A-W-3Konsultacje z prowadzącym wykłady4
A-W-4Przygotowanie do egzaminu24
A-W-5Egzamin pisemny2
90

Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne

KODMetoda nauczania / narzędzie dydaktyczne
M-1Metody podające: wykład informacyjny, opis, objaśnienia lub wyjaśnienia
M-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe

Sposoby oceny

KODSposób oceny
S-1Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
S-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający

Zamierzone efekty uczenia się - wiedza

Zamierzone efekty uczenia sięOdniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówOdniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształceniaOdniesienie do efektów uczenia się prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżynieraCel przedmiotuTreści programoweMetody nauczaniaSposób oceny
IMiN_1A_B08_W01
Student wymienia i definiuje podstawowe pojęcia oraz zagadnienia chemii ogólnej i nieorganicznej
IMiN_1A_W02C-1T-A-2, T-W-3, T-W-15, T-W-4, T-W-1M-1, M-2, M-3S-2, S-3, S-1
IMiN_1A_B08_W02
Student definiuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych oraz zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych
IMiN_1A_W02C-2T-A-1, T-A-6, T-W-3, T-W-2M-1, M-2, M-3S-2, S-3, S-1
IMiN_1A_B08_W03
Student wymienia i definiuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach i ciele stałym oraz kinetyki i statyki chemicznej
IMiN_1A_W02, IMiN_1A_W03C-3, C-4T-A-4, T-A-8, T-A-9, T-W-5, T-W-6, T-W-7, T-W-8, T-W-9, T-W-10, T-W-12, T-W-13, T-W-14, T-W-11M-1, M-2, M-3S-2, S-3, S-1
IMiN_1A_B08_W04
Student opisuje i charakteryzuje zagadnienia i problemy dotyczącące stechiometrii i stężeń roztworów
IMiN_1A_W02C-5T-A-8, T-A-7, T-A-3, T-W-4M-1, M-2, M-3S-2, S-3, S-1

Zamierzone efekty uczenia się - umiejętności

Zamierzone efekty uczenia sięOdniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówOdniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształceniaOdniesienie do efektów uczenia się prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżynieraCel przedmiotuTreści programoweMetody nauczaniaSposób oceny
IMiN_1A_B08_U01
Student analizuje podstawowe pojęcia, zagadnienia i prawa w chemii ogólnej i nieorganicznej
IMiN_1A_U03C-1T-W-3, T-W-1M-1, M-2, M-3S-2, S-3, S-1
IMiN_1A_B08_U02
Student analizuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych, zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych oraz analizuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, kinetyki i statyki chemicznej
IMiN_1A_U03C-2T-A-6, T-W-3, T-W-1M-1, M-2, M-3S-2, S-3, S-1
IMiN_1A_B08_U3
Student analizuje problemy z zakresu stechiometrii i stężeń roztworów
IMiN_1A_U03C-5T-A-9, T-A-7, T-A-3M-2, M-3S-2, S-3

Kryterium oceny - wiedza

Efekt uczenia sięOcenaKryterium oceny
IMiN_1A_B08_W01
Student wymienia i definiuje podstawowe pojęcia oraz zagadnienia chemii ogólnej i nieorganicznej
2,0Student na poziomie niewystarczającym wymienia i definiuje powstawowe pojęcia oraz zagadnienia chemii ogólnej i nieorganicznej
3,0Student na poziomie podstawowym wymienia i definiuje podstawowe pojęcia oraz zagadnienia chemii ogólnej i nieorganicznej
3,5
4,0
4,5
5,0
IMiN_1A_B08_W02
Student definiuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych oraz zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych
2,0Student w niewystarczającym stopniu definiuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych oraz zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych
3,0Student w stopniu podstawowym definiuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych oraz zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych
3,5
4,0
4,5
5,0
IMiN_1A_B08_W03
Student wymienia i definiuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach i ciele stałym oraz kinetyki i statyki chemicznej
2,0Student w stopniu niewystarczającym wymienia i definiuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach i ciele stałym oraz kinetyki i statyki chemicznej
3,0Student w stopniu podstawowym wymienia i definiuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach i ciele stałym oraz kinetyki i statyki chemicznej
3,5
4,0
4,5
5,0
IMiN_1A_B08_W04
Student opisuje i charakteryzuje zagadnienia i problemy dotyczącące stechiometrii i stężeń roztworów
2,0Student na niewystarczającym poziomie opisuje i charakteryzuje zagadnienia i problemy dotyczące stechiometrii i stężeń roztworów
3,0Student na poziomie podstawowym opisuje i charakteryzuje zagadnienia i problemy dotyczące stechiometrii i stężeń roztworów
3,5
4,0
4,5
5,0

Kryterium oceny - umiejętności

Efekt uczenia sięOcenaKryterium oceny
IMiN_1A_B08_U01
Student analizuje podstawowe pojęcia, zagadnienia i prawa w chemii ogólnej i nieorganicznej
2,0
3,0Student posiada w stopniu podstawowym wiedzę dotyczącą pojęć i zagadnień z chemii ogólnej i nieorganicznej
3,5
4,0
4,5
5,0
IMiN_1A_B08_U02
Student analizuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych, zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych oraz analizuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, kinetyki i statyki chemicznej
2,0
3,0Student potrafi w stopniu podstawowym zastosować w praktyce zasady nomenklatury związków nieorganicznych oraz potrafi, w stopniu podstawowym, zapisywać i bilansować równania reakcji chemicznych
3,5
4,0
4,5
5,0
IMiN_1A_B08_U3
Student analizuje problemy z zakresu stechiometrii i stężeń roztworów
2,0
3,0Student posiada, w stopniu podstawowym, wiedzę dotyczącą rozwiązywania zadań z zakresu stechiometrii, stężeń roztworów oraz statyki chemicznej
3,5
4,0
4,5
5,0

Literatura podstawowa

  1. Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 1997
  2. F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Paul L.Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy., PWN, Warszawa, 1998
  3. J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 1997
  4. P.A. Cox, Chemia nieorganiczna. Krótkie wykłady., PWN, Warszawa, 2003
  5. Tadeusz Drapała, Chemia ogólna nieorganiczna z zadaniami, Wydawnictwo SGGW, Warszawa, 1997

Literatura dodatkowa

  1. George J. Sackheim, Wprowadzenie do chemii w zadaniach, PWN, 2020
  2. Zdzisław Głowacki, Chemia ogólna i nieorganiczna z Tutorem dla maturzystów kandydatów na studia medyczne Zadania podstawowe, Seria: Chemia z Tutorem, Toruń, 2020, 3

Treści programowe - ćwiczenia audytoryjne

KODTreść programowaGodziny
T-A-1Nazewnictwo soli prostych, wodorosoli, hydroksosoli oraz soli złożonych. Wzory kreskowe związków chemicznych.3
T-A-2Obliczenia w oparciu o podstawowe prawa i pojęcia chemiczne.3
T-A-3Obliczenia stechiometryczne oparte na wzorach związków chemicznych i równaniach reakcji chemicznych.4
T-A-4Rozpisywanie struktur elektronowych pierwiastków i jonów. Położenie pierwiastka w układzie okresowym a jego struktura elektronowa. Elektrony rdzeniowe i walencyjne. Liczby kwantowe. Zapis orbitalu i spinorbitalu.3
T-A-5Kolokwium zaliczające 12
T-A-6Równania reakcji utleniania i redukcji. Dobieranie współczynników stechiometrycznych w równaniach redox - metoda równań połówkowych (zapis cząsteczkowy i jonowy). Obliczenia stechiometryczne oparte na równaniach redox.4
T-A-7Stężenie molalne roztworów. Przeliczania stężeń roztworów. Obliczenia stężeń roztworów w połączeniu z obliczeniami stechiometrycznymi opartymi na równaniach reakcji.4
T-A-8Skład mieszanin stałych (ułamek wagowy i molowy) i gazowych (ułamek objętościowy i molowy).2
T-A-9Szybkość reakcji. Równowaga chemiczna.Wpływ ciśnienia i temperatury na położenie stanu równowagi.3
T-A-10Kolokwium zaliczające 22
30

Treści programowe - wykłady

KODTreść programowaGodziny
T-W-1Przedmiot i zakres chemii. Podstawowe pojęcia w chemii. Substancje proste i złożone. Czystość substancji chemicznych. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Mieszanina a związek chemiczny.2
T-W-2Klasyfikacja związków nieorganicznych. Wzory chemiczne. Stopień utlenienia a właściwości. Nazewnictwo związków nieorganicznych.2
T-W-3Podstawowe pojęcia w chemii. Podstawowe prawa chemiczne. Reakcje chemiczne. Typy reakcji, stechiometria i wydajność reakcji. Reakcje redox. Stopień czystości użytych substratów. Skład procentowy związków, doświadczalne potwierdzenie składu związków chemicznych.2
T-W-4Typy roztworów. Rozpuszczalność związków chemicznych i jej zależność od temperatury. Typy stężeń roztworów i ich jednostki. Koligatywne właściwości roztworów elektrolitów. Prawo Raoulta. Koloidy.2
T-W-5Współczesny pogląd na atom. Cząstki elementarne. Budowa i trwałość jądra atomowego. Modele jadra atomowego. Liczba atomowa, liczba masowa, nuklid, izotopy, izobary i izotony.2
T-W-6Teoria kwantowa i struktura elektronowa atomów. Efekt Comptona, teoria Bohra budowy atomu wodoru. Dualizm korpuskularno-falowy elektronów. Zasada nieoznaczoności Heisenberga. Liczby kwantowe, orbitale atomowe.2
T-W-7Poziomy energetyczne elektronów w atomach. Zasady rozbudowy powłok elektronowych, konfiguracja elektronowa pierwiastków. Struktura elektronowa pierwiastków a ich położenie w układzie okresowym.2
T-W-8Okresowa klasyfikacja pierwiastków chemicznych, prawidłowości w układzie okresowym. Zmiany właściwości chemicznych pierwiastków. Energia jonizacji, elektropowinowactwo i elektroujemność pierwiastków. Zmiana elektroujemności w bloku s, p, d i f. Promienie atomów i jonów.2
T-W-9Wiązania chemiczne. Biegunowość cząsteczek i moment dipolowy. Energia wiązania. Wiązania: jonowe, atomowe, pośrednie, donorowo-akceptorowe oraz metaliczne. Wiązanie wodorowe i jego wpływ na właściwości fizyczne związków. Wiązania międzycząsteczkowe. Wzory Lewis'a.2
T-W-10Geometria cząsteczki a hybrydyzacja orbitali atomowych. Teoria wiązań walencyjnych. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Hybrydyzacja w cząsteczkach zawierających podwójne i potrójne wiązania. Teoria orbitali molekularnych. Orbitale molekularne w cząsteczkach homo- i heterojądrowych.2
T-W-11Stany skupienia materii (ciało stałe, ciecz, gaz i plazma). Podstawowe pojęcia krystalografii strukturalnej. Struktura kryształu, typy kryształów, ciała amorficzne. Przemiany fazowe. Wiązania w sieci przestrzennej kryształów (struktura grafitu i diamentu). Kryształy molekularne, kowalencyjne, jonowe i metaliczne. Właściwości fizyczne kryształów. Zjawisko alotropii, polimorfizmu i izomorfizmu. Roztwory stałe.2
T-W-12Kinetyczna teoria cząsteczkowa gazów. Cechy gazu doskonałego. Prawa gazowe, równanie stanu gazu doskonałego. Prawo ciśnień cząstkowych (Daltona). Odstępstwa od stanu gazu doskonałego. Równanie van der Waalsa.2
T-W-13Kinetyka chemiczna. Przebieg reakcji, szybkość reakcji. Relacje pomiędzy stężeniem reagentów a czasem reakcji. Energia aktywacji, zależność temperaturowa stałej szybkości reakcji. Mechanizmy reakcji.2
T-W-14Równowaga chemiczna. Koncepcja stałej równowagi chemicznej. Zależność pomiędzy stałymi Kx, Kp i Kc. Równowaga chemiczna w układach homogenicznych i heterogenicznych. Czynniki wpływające na położenie stanu równowagi chemicznej - reguła przekory.2
T-W-15Reguła faz Gibbsa. Pojęcie układu, fazy, przemiany fazowej. Równowagi w układach wielofazowych. Diagram fazowy wody (punkt potrójny, liczba stopni swobody).2
30

Formy aktywności - ćwiczenia audytoryjne

KODForma aktywnościGodziny
A-A-1Uczestnictwo w zajęciach30
A-A-2Rozwiązywanie zaleconych zadań10
A-A-3Praca z literaturą poszerzającą materiał omówiony na zajęciach5
A-A-4Przygotowanie do zaliczenia10
A-A-5Konsultacje5
60
(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - wykłady

KODForma aktywnościGodziny
A-W-1Uczestnictwo w wykładach30
A-W-2Samodzielna analiza treści wykładów w oparciu o zalecaną literaturę30
A-W-3Konsultacje z prowadzącym wykłady4
A-W-4Przygotowanie do egzaminu24
A-W-5Egzamin pisemny2
90
(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta
PoleKODZnaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia sięIMiN_1A_B08_W01Student wymienia i definiuje podstawowe pojęcia oraz zagadnienia chemii ogólnej i nieorganicznej
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówIMiN_1A_W02Absolwent zna i rozumie w zaawansowanym stopniu wybrane zagadnienia z chemii fizycznej, nieorganicznej, organicznej, analitycznej oraz fizyki niezbędne do opisu właściwości materiałów i nanomateriałów oraz procesów towarzyszących ich wytwarzaniu i przetwarzaniu
Cel przedmiotuC-1Zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami i zagadnieniami chemii ogólnej i nieorganicznej
Treści programoweT-A-2Obliczenia w oparciu o podstawowe prawa i pojęcia chemiczne.
T-W-3Podstawowe pojęcia w chemii. Podstawowe prawa chemiczne. Reakcje chemiczne. Typy reakcji, stechiometria i wydajność reakcji. Reakcje redox. Stopień czystości użytych substratów. Skład procentowy związków, doświadczalne potwierdzenie składu związków chemicznych.
T-W-15Reguła faz Gibbsa. Pojęcie układu, fazy, przemiany fazowej. Równowagi w układach wielofazowych. Diagram fazowy wody (punkt potrójny, liczba stopni swobody).
T-W-4Typy roztworów. Rozpuszczalność związków chemicznych i jej zależność od temperatury. Typy stężeń roztworów i ich jednostki. Koligatywne właściwości roztworów elektrolitów. Prawo Raoulta. Koloidy.
T-W-1Przedmiot i zakres chemii. Podstawowe pojęcia w chemii. Substancje proste i złożone. Czystość substancji chemicznych. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Mieszanina a związek chemiczny.
Metody nauczaniaM-1Metody podające: wykład informacyjny, opis, objaśnienia lub wyjaśnienia
M-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe
Sposób ocenyS-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający
S-1Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
Kryteria ocenyOcenaKryterium oceny
2,0Student na poziomie niewystarczającym wymienia i definiuje powstawowe pojęcia oraz zagadnienia chemii ogólnej i nieorganicznej
3,0Student na poziomie podstawowym wymienia i definiuje podstawowe pojęcia oraz zagadnienia chemii ogólnej i nieorganicznej
3,5
4,0
4,5
5,0
PoleKODZnaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia sięIMiN_1A_B08_W02Student definiuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych oraz zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówIMiN_1A_W02Absolwent zna i rozumie w zaawansowanym stopniu wybrane zagadnienia z chemii fizycznej, nieorganicznej, organicznej, analitycznej oraz fizyki niezbędne do opisu właściwości materiałów i nanomateriałów oraz procesów towarzyszących ich wytwarzaniu i przetwarzaniu
Cel przedmiotuC-2Zapoznanie studenta z zasadami nazewnictwa związków nieorganicznych oraz ukształtowanie umiejętności pisania równań reakcji chemicznych i dobierań współczynników stechiometrycznych
Treści programoweT-A-1Nazewnictwo soli prostych, wodorosoli, hydroksosoli oraz soli złożonych. Wzory kreskowe związków chemicznych.
T-A-6Równania reakcji utleniania i redukcji. Dobieranie współczynników stechiometrycznych w równaniach redox - metoda równań połówkowych (zapis cząsteczkowy i jonowy). Obliczenia stechiometryczne oparte na równaniach redox.
T-W-3Podstawowe pojęcia w chemii. Podstawowe prawa chemiczne. Reakcje chemiczne. Typy reakcji, stechiometria i wydajność reakcji. Reakcje redox. Stopień czystości użytych substratów. Skład procentowy związków, doświadczalne potwierdzenie składu związków chemicznych.
T-W-2Klasyfikacja związków nieorganicznych. Wzory chemiczne. Stopień utlenienia a właściwości. Nazewnictwo związków nieorganicznych.
Metody nauczaniaM-1Metody podające: wykład informacyjny, opis, objaśnienia lub wyjaśnienia
M-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe
Sposób ocenyS-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający
S-1Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
Kryteria ocenyOcenaKryterium oceny
2,0Student w niewystarczającym stopniu definiuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych oraz zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych
3,0Student w stopniu podstawowym definiuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych oraz zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych
3,5
4,0
4,5
5,0
PoleKODZnaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia sięIMiN_1A_B08_W03Student wymienia i definiuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach i ciele stałym oraz kinetyki i statyki chemicznej
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówIMiN_1A_W02Absolwent zna i rozumie w zaawansowanym stopniu wybrane zagadnienia z chemii fizycznej, nieorganicznej, organicznej, analitycznej oraz fizyki niezbędne do opisu właściwości materiałów i nanomateriałów oraz procesów towarzyszących ich wytwarzaniu i przetwarzaniu
IMiN_1A_W03Absolwent zna i rozumie w zaawansowanym stopniu wybrane zagadnienia dotyczące materiałów i nanomateriałów: budowa, synteza, przetwarzania, analiza struktury i właściwości
Cel przedmiotuC-3Zapoznanie studenta z zagadnieniami dotyczącymi współczesnej chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach oraz ciele stałym
C-4Zapoznanie studenta z podstawowymi pojeciami dotyczącymi kinetyki i statyki chemicznej
Treści programoweT-A-4Rozpisywanie struktur elektronowych pierwiastków i jonów. Położenie pierwiastka w układzie okresowym a jego struktura elektronowa. Elektrony rdzeniowe i walencyjne. Liczby kwantowe. Zapis orbitalu i spinorbitalu.
T-A-8Skład mieszanin stałych (ułamek wagowy i molowy) i gazowych (ułamek objętościowy i molowy).
T-A-9Szybkość reakcji. Równowaga chemiczna.Wpływ ciśnienia i temperatury na położenie stanu równowagi.
T-W-5Współczesny pogląd na atom. Cząstki elementarne. Budowa i trwałość jądra atomowego. Modele jadra atomowego. Liczba atomowa, liczba masowa, nuklid, izotopy, izobary i izotony.
T-W-6Teoria kwantowa i struktura elektronowa atomów. Efekt Comptona, teoria Bohra budowy atomu wodoru. Dualizm korpuskularno-falowy elektronów. Zasada nieoznaczoności Heisenberga. Liczby kwantowe, orbitale atomowe.
T-W-7Poziomy energetyczne elektronów w atomach. Zasady rozbudowy powłok elektronowych, konfiguracja elektronowa pierwiastków. Struktura elektronowa pierwiastków a ich położenie w układzie okresowym.
T-W-8Okresowa klasyfikacja pierwiastków chemicznych, prawidłowości w układzie okresowym. Zmiany właściwości chemicznych pierwiastków. Energia jonizacji, elektropowinowactwo i elektroujemność pierwiastków. Zmiana elektroujemności w bloku s, p, d i f. Promienie atomów i jonów.
T-W-9Wiązania chemiczne. Biegunowość cząsteczek i moment dipolowy. Energia wiązania. Wiązania: jonowe, atomowe, pośrednie, donorowo-akceptorowe oraz metaliczne. Wiązanie wodorowe i jego wpływ na właściwości fizyczne związków. Wiązania międzycząsteczkowe. Wzory Lewis'a.
T-W-10Geometria cząsteczki a hybrydyzacja orbitali atomowych. Teoria wiązań walencyjnych. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Hybrydyzacja w cząsteczkach zawierających podwójne i potrójne wiązania. Teoria orbitali molekularnych. Orbitale molekularne w cząsteczkach homo- i heterojądrowych.
T-W-12Kinetyczna teoria cząsteczkowa gazów. Cechy gazu doskonałego. Prawa gazowe, równanie stanu gazu doskonałego. Prawo ciśnień cząstkowych (Daltona). Odstępstwa od stanu gazu doskonałego. Równanie van der Waalsa.
T-W-13Kinetyka chemiczna. Przebieg reakcji, szybkość reakcji. Relacje pomiędzy stężeniem reagentów a czasem reakcji. Energia aktywacji, zależność temperaturowa stałej szybkości reakcji. Mechanizmy reakcji.
T-W-14Równowaga chemiczna. Koncepcja stałej równowagi chemicznej. Zależność pomiędzy stałymi Kx, Kp i Kc. Równowaga chemiczna w układach homogenicznych i heterogenicznych. Czynniki wpływające na położenie stanu równowagi chemicznej - reguła przekory.
T-W-11Stany skupienia materii (ciało stałe, ciecz, gaz i plazma). Podstawowe pojęcia krystalografii strukturalnej. Struktura kryształu, typy kryształów, ciała amorficzne. Przemiany fazowe. Wiązania w sieci przestrzennej kryształów (struktura grafitu i diamentu). Kryształy molekularne, kowalencyjne, jonowe i metaliczne. Właściwości fizyczne kryształów. Zjawisko alotropii, polimorfizmu i izomorfizmu. Roztwory stałe.
Metody nauczaniaM-1Metody podające: wykład informacyjny, opis, objaśnienia lub wyjaśnienia
M-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe
Sposób ocenyS-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający
S-1Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
Kryteria ocenyOcenaKryterium oceny
2,0Student w stopniu niewystarczającym wymienia i definiuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach i ciele stałym oraz kinetyki i statyki chemicznej
3,0Student w stopniu podstawowym wymienia i definiuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, struktury i rodzaju wiązań w cząsteczkach i ciele stałym oraz kinetyki i statyki chemicznej
3,5
4,0
4,5
5,0
PoleKODZnaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia sięIMiN_1A_B08_W04Student opisuje i charakteryzuje zagadnienia i problemy dotyczącące stechiometrii i stężeń roztworów
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówIMiN_1A_W02Absolwent zna i rozumie w zaawansowanym stopniu wybrane zagadnienia z chemii fizycznej, nieorganicznej, organicznej, analitycznej oraz fizyki niezbędne do opisu właściwości materiałów i nanomateriałów oraz procesów towarzyszących ich wytwarzaniu i przetwarzaniu
Cel przedmiotuC-5Ukształtowanie umiejętności rozwiązywania prostych zadań z zakresu stechiometrii i stężeń roztworów
Treści programoweT-A-8Skład mieszanin stałych (ułamek wagowy i molowy) i gazowych (ułamek objętościowy i molowy).
T-A-7Stężenie molalne roztworów. Przeliczania stężeń roztworów. Obliczenia stężeń roztworów w połączeniu z obliczeniami stechiometrycznymi opartymi na równaniach reakcji.
T-A-3Obliczenia stechiometryczne oparte na wzorach związków chemicznych i równaniach reakcji chemicznych.
T-W-4Typy roztworów. Rozpuszczalność związków chemicznych i jej zależność od temperatury. Typy stężeń roztworów i ich jednostki. Koligatywne właściwości roztworów elektrolitów. Prawo Raoulta. Koloidy.
Metody nauczaniaM-1Metody podające: wykład informacyjny, opis, objaśnienia lub wyjaśnienia
M-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe
Sposób ocenyS-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający
S-1Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
Kryteria ocenyOcenaKryterium oceny
2,0Student na niewystarczającym poziomie opisuje i charakteryzuje zagadnienia i problemy dotyczące stechiometrii i stężeń roztworów
3,0Student na poziomie podstawowym opisuje i charakteryzuje zagadnienia i problemy dotyczące stechiometrii i stężeń roztworów
3,5
4,0
4,5
5,0
PoleKODZnaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia sięIMiN_1A_B08_U01Student analizuje podstawowe pojęcia, zagadnienia i prawa w chemii ogólnej i nieorganicznej
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówIMiN_1A_U03Absolwent potrafi wykorzystać poznane zasady i metody chemii oraz fizyki w planowaniu, przeprowadzeniu i opisywaniu eksperymentów, potrafi interpretować i opracowywać uzyskane wyniki i wyciągać wnioski
Cel przedmiotuC-1Zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami i zagadnieniami chemii ogólnej i nieorganicznej
Treści programoweT-W-3Podstawowe pojęcia w chemii. Podstawowe prawa chemiczne. Reakcje chemiczne. Typy reakcji, stechiometria i wydajność reakcji. Reakcje redox. Stopień czystości użytych substratów. Skład procentowy związków, doświadczalne potwierdzenie składu związków chemicznych.
T-W-1Przedmiot i zakres chemii. Podstawowe pojęcia w chemii. Substancje proste i złożone. Czystość substancji chemicznych. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Mieszanina a związek chemiczny.
Metody nauczaniaM-1Metody podające: wykład informacyjny, opis, objaśnienia lub wyjaśnienia
M-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe
Sposób ocenyS-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający
S-1Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
Kryteria ocenyOcenaKryterium oceny
2,0
3,0Student posiada w stopniu podstawowym wiedzę dotyczącą pojęć i zagadnień z chemii ogólnej i nieorganicznej
3,5
4,0
4,5
5,0
PoleKODZnaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia sięIMiN_1A_B08_U02Student analizuje zasady dotyczące nazewnictwa związków nieorganicznych, zapisywania i bilansowania równań reakcji chemicznych oraz analizuje zagadnienia dotyczące chemii kwantowej, kinetyki i statyki chemicznej
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówIMiN_1A_U03Absolwent potrafi wykorzystać poznane zasady i metody chemii oraz fizyki w planowaniu, przeprowadzeniu i opisywaniu eksperymentów, potrafi interpretować i opracowywać uzyskane wyniki i wyciągać wnioski
Cel przedmiotuC-2Zapoznanie studenta z zasadami nazewnictwa związków nieorganicznych oraz ukształtowanie umiejętności pisania równań reakcji chemicznych i dobierań współczynników stechiometrycznych
Treści programoweT-A-6Równania reakcji utleniania i redukcji. Dobieranie współczynników stechiometrycznych w równaniach redox - metoda równań połówkowych (zapis cząsteczkowy i jonowy). Obliczenia stechiometryczne oparte na równaniach redox.
T-W-3Podstawowe pojęcia w chemii. Podstawowe prawa chemiczne. Reakcje chemiczne. Typy reakcji, stechiometria i wydajność reakcji. Reakcje redox. Stopień czystości użytych substratów. Skład procentowy związków, doświadczalne potwierdzenie składu związków chemicznych.
T-W-1Przedmiot i zakres chemii. Podstawowe pojęcia w chemii. Substancje proste i złożone. Czystość substancji chemicznych. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Mieszanina a związek chemiczny.
Metody nauczaniaM-1Metody podające: wykład informacyjny, opis, objaśnienia lub wyjaśnienia
M-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe
Sposób ocenyS-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający
S-1Ocena podsumowująca: Egzamin pisemny
Kryteria ocenyOcenaKryterium oceny
2,0
3,0Student potrafi w stopniu podstawowym zastosować w praktyce zasady nomenklatury związków nieorganicznych oraz potrafi, w stopniu podstawowym, zapisywać i bilansować równania reakcji chemicznych
3,5
4,0
4,5
5,0
PoleKODZnaczenie kodu
Zamierzone efekty uczenia sięIMiN_1A_B08_U3Student analizuje problemy z zakresu stechiometrii i stężeń roztworów
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiówIMiN_1A_U03Absolwent potrafi wykorzystać poznane zasady i metody chemii oraz fizyki w planowaniu, przeprowadzeniu i opisywaniu eksperymentów, potrafi interpretować i opracowywać uzyskane wyniki i wyciągać wnioski
Cel przedmiotuC-5Ukształtowanie umiejętności rozwiązywania prostych zadań z zakresu stechiometrii i stężeń roztworów
Treści programoweT-A-9Szybkość reakcji. Równowaga chemiczna.Wpływ ciśnienia i temperatury na położenie stanu równowagi.
T-A-7Stężenie molalne roztworów. Przeliczania stężeń roztworów. Obliczenia stężeń roztworów w połączeniu z obliczeniami stechiometrycznymi opartymi na równaniach reakcji.
T-A-3Obliczenia stechiometryczne oparte na wzorach związków chemicznych i równaniach reakcji chemicznych.
Metody nauczaniaM-2Metody aktywizujące: dyskusja dydaktyczna
M-3Metody praktyczne: pokaz, ćwiczenia przedmiotowe
Sposób ocenyS-2Ocena podsumowująca: Zaliczenie pisemne
S-3Ocena formująca: Test sprawdzający
Kryteria ocenyOcenaKryterium oceny
2,0
3,0Student posiada, w stopniu podstawowym, wiedzę dotyczącą rozwiązywania zadań z zakresu stechiometrii, stężeń roztworów oraz statyki chemicznej
3,5
4,0
4,5
5,0