ZUT - Krajowe Ramy Kwalifikacji / Rok 2014/2015 / Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa / Technologia żywności i żywienie człowieka (N1) / Sylabus przedmiotu

Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa - Technologia żywności i żywienie człowieka (N1)

Sylabus przedmiotu Chemia ogólna i nieorganiczna:

Informacje podstawowe

Kierunek studiów	Technologia żywności i żywienie człowieka
Forma studiów	studia niestacjonarne	Poziom	pierwszego stopnia
Tytuł zawodowy absolwenta	inżynier
Obszary studiów	nauk rolniczych, leśnych i weterynaryjnych, studiów inżynierskich
Profil	ogólnoakademicki
Moduł	—
Przedmiot	Chemia ogólna i nieorganiczna
Specjalność	przedmiot wspólny
Jednostka prowadząca	Zakład Sozologii Wód
Nauczyciel odpowiedzialny	Arkadiusz Nędzarek <Arkadiusz.Nedzarek@zut.edu.pl>
Inni nauczyciele	Małgorzata Bonisławska <Malgorzata.Bonislawska@zut.edu.pl>, Agnieszka Rybczyk <Agnieszka.Rybczyk@zut.edu.pl>, Agnieszka Tórz <Agnieszka.Torz@zut.edu.pl>
ECTS (planowane)	5,0	ECTS (formy)	5,0
Forma zaliczenia	egzamin	Język	polski
Blok obieralny	—	Grupa obieralna	—

Formy dydaktyczne

Forma dydaktyczna	KOD	Semestr	Godziny	ECTS	Waga	Zaliczenie
wykłady	W	1	18	2,0	0,50	egzamin
laboratoria	L	1	21	3,0	0,50	zaliczenie

Wymagania wstępne

KOD	Wymaganie wstępne
W-1	Wiedza z chemii ogólnej i nieorganicznej, matematyki oraz fizyki - zakres szkoły średniej.

Cele przedmiotu

KOD	Cel modułu/przedmiotu
C-1	Opanowanie przez studenta kluczowych pojęć z zakresu podstawowych i szczegółowych praw chemicznych. Poszerzenie wiedzy nt budowy atomu i cząsteczek oraz reakcji chemicznych. Poznanie podstawowych właściwości fizyko - chemicznych wybranych pierwiastków. Posiadanie umiejętności posługiwania się sprzętem i aparaturą laboratoryjną, przeprowadzania analiz i obliczeń chemicznych.

Treści programowe z podziałem na formy zajęć

KOD	Treść programowa	Godziny
laboratoria
T-L-1	BHP w laboratorium chemicznym. Aparatura, sprzęt laboratoryjny, szkło - rodzaje i zasady prawidłowego użytkowania. Przedstawienie tematyki ćwiczeń laboratorytjnych i warunków uzyskania zaliczenia. Podział na grupy laboratoryjne, podanie harmonogramu ćwiczeń.	1
T-L-2	Preparatyka chemiczna - otrzymywanie siarczanu (VI) amonu i glinu czyli ałunu. Obliczanie wydajności procesu i składu procentowego zwiazków chemicznych	2
T-L-3	Analiza miareczkowa (objętościowa) - alkacymetria: 1) acydymetria - nastawianie miana kwasu solnego za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu; 2) alkalimetria - nastawienie miana wodorotlenku sodu za pomoca mianowanego roztworu kwasu solnego	3
T-L-4	Reakcje hydrolizy - wpływ mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych na hydrolizę wybranych soli. Zapis reakcji chemicznych	3
T-L-5	Chemia roztworów wodnych - stężenia procentowe, molowe - przygotowanie roztworów o określonym stężeniu, pomiar gęstości, przeliczanie stężeń	2
T-L-6	Procesy utleniania i redukcji - badanie właściwości redukujących i utleniających wybranych związków chemicznych, zapis reakcji chemicznych	3
T-L-7	Analiza ilościowa, metody objętościowe: 1) manganonetryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza Fe (II) w badanym roztworze; 2) jodometryczne oznaczanie zawartości jonów miedzi Cu (II) w badanym roztworze	3
T-L-8	Analiza jakościowa - wykrywanie pojedynczch kationów i anionów. Reakcje charakterystyczne wykrytych jonów	4
		21
wykłady
T-W-1	Jednostki układu SI. Nazewnictwo związków nieorganicznych. Podział substancji. Podstawowe prawa chemiczne.	1
T-W-2	Budowa materii - cząstki elementarne. Przemiany jądrowe. Elektronowa struktura atomu (liczby kwantowe, rozpisywanie orbitali atomowych). Prawidłowości w układzie okresowym pierwiastków. Budowa cząsteczki. Rozpisywanie orbitali molekularnych.	2
T-W-3	Rodzaje wiązań chemicznych. Stany skupienia materii. Prawa gazowe. Ciecze i roztwory. Równowagi fazowe. Rguła faz Gibsa. Równowagi chemiczne. Prawo działania mas.	3
T-W-4	Roztwory. Rozpuszczalność i solwatacja. Prawo Raoulta. Ekstrakcja i prawo podziału Nernsta. Osmoza i ciśnienie osmotyczne. Dyfuzja.	2
T-W-5	Związki nieorganiczne - tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole. Teorie kwasów i zasad wg. Arrheniusa, Bronstedta i Lewisa.	2
T-W-6	Hydroliza i roztwory buforowe. Równowagi jonowe. Dysocjacja elektrolityczna (stała i stopień dysocjacji). Podział elektrolitów. pH roztworów kwasów i zasad.	2
T-W-7	Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Kinetyka reakcji chemicznych. Reakcje katalityczne. Związki kompleksowe. Koloidy i proces koagulacji.	2
T-W-8	Wodór i tlen - właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania, zastosowanie. Wybrane zagadnienia dotyczące litowców i borowców.	2
T-W-9	Wybrane zagadnienia chemii pierwiastków pozostałych grup układu okresowego pierwiastków.	2
		18

Obciążenie pracą studenta - formy aktywności

KOD	Forma aktywności	Godziny
laboratoria
A-L-1	Uczestnictwo w zajęciach	21
A-L-2	Przygotowywanie się do wejściówek	19
A-L-3	Przygotoywanie się do kolokwium	20
A-L-4	Opracowanie wyników z laboratorium	5
A-L-5	Opracowanie Sprawozdania z zajęć laboratoryjnych	5
A-L-6	Studiowanie wskazanej literatury	10
A-L-7	Godziny kontaktowe z nauczycielem - konsultacje	10
		90
wykłady
A-W-1	Uczestnictwo w zajęciach	18
A-W-2	Udział w konsultacjach	1
A-W-3	Studiowanie literatury przedmiotu	10
A-W-4	Przygotowanie do egzaminu pisemnego z wykładów	30
		59

Metody nauczania / narzędzia dydaktyczne

KOD	Metoda nauczania / narzędzie dydaktyczne
M-1	Metody podające: wykład informacyjny z elementami pogadanki z użyciem projektora multimedialnego
M-2	Metody praktyczne: ćwiczenia laboratoryjne
M-3	Metody podające: objaśnienie, opis

Sposoby oceny

KOD	Sposób oceny
S-1	Ocena podsumowująca: Końcowy egzamin pisemny z wykładów
S-2	Ocena podsumowująca: Ocena za kolokwium z ćwiczeń laboratoryjnych
S-3	Ocena formująca: Ocena za wejściówki i sprawozdania z ćwiczeń praktycznych
S-4	Ocena formująca: Obserwacja zachowania w grupie i ocena ciągła przestrzegania obowiązujących zasad pracy w laboratorium

Zamierzone efekty kształcenia - wiedza

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
TZiZ_1A_B2_W01 Student zna podstawową nomenklaturę związków nieorganicznych, zna prawa chemiczne, budowę atomu i strukturę układu okresowego pierwistków. Posiada więdzę dotyczącą podstawowoych typów wiązań chemicznych. Klasyfikuje i rozróżnia typy reakcji chemicznych oraz wyjaśnia podstawy ich mechanizmu. Zna teorie kwasów i zasad oraz równowagi jonowe elektrolitów. Zna podstawowe właściwości fizyko-chemiczne wybranych pierwiastków.	TZiZ_1A_W01	R1A_W01	—	C-1	T-W-1, T-W-4, T-W-2, T-W-5, T-W-6, T-W-7, T-W-8, T-W-9, T-W-3	M-1	S-1, S-2
TZiZ_1A_B2_W02 Student zna zasady pracy w laboratorium chemicznym. W wyniku przeprowadzonych zajęć praktycznych student posiada wiedzę na temat chemicznych analiz ilościowych i jakościowych związków nieorganicznych. Zna metody obliczeń wydajności procesu oraz stężeń: procentowego i molowego. Ma podstawową wiedzę w zakresie reakcji hydrolizy soli.	TZiZ_1A_W01	R1A_W01	—	C-1	T-L-3, T-L-4, T-L-2, T-L-8, T-L-6, T-L-5, T-L-7, T-L-1	M-2, M-3, M-1	S-2, S-3, S-4

Zamierzone efekty kształcenia - umiejętności

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
TZiZ_1A_B2_U01 W wyniku przeprowadzonych zajęć student potrafi korzystać z układu okresowego pierwiastków - przewiduje budowę atomu, rodzaj jonów, rodzaj wiązań chemicznych. Pisze reakcje chemiczne i rozwiązuje zadania. Potrafi rozróżniać kwasy i zasady, potrafi analizować równowagi jonowe. Posiada umiejętność wyjaśniania praw gazowych i zjawisk fizyko-chemiczne tj dyfuzja, osmoza, ekstrakcja, koagulacja. Potrafi przedstawić podstawowe właściowści fizyko - chemiczne wybranych pierwiastków.	TZiZ_1A_U24, TZiZ_1A_U06, TZiZ_1A_U01, TZiZ_1A_U02, TZiZ_1A_U05	R1A_U01, R1A_U02, R1A_U05, R1A_U07	InzA_U02, InzA_U03, InzA_U04, InzA_U05, InzA_U07	C-1	T-W-1, T-W-4, T-W-2, T-W-5, T-W-6, T-W-7, T-W-8, T-W-9, T-W-3	M-2, M-1	S-1, S-2, S-3
TZiZ_1A_B2_U02 Student w laboratorium chemicznym potrafi pracować zgodnie z obowiązującym regulaminem i zasadami BHP. Potrafi wykonać proste doświadczenia chemiczne, a na podstwie prostych analiz wykryć obecność wybranych pierwiastków chemicznych i wskazać ich podstawowe właściwości fizyko- chemiczne. Na podstawie przeprowadzonych doświadczeń potrafi pisac reakcje chemiczne i wyciąga wnioski. Potrafi obsługiwać sprzęt i aparaturę laboratoryjną znajdującą się w pracownii chemicznej.	TZiZ_1A_U24, TZiZ_1A_U06, TZiZ_1A_U01, TZiZ_1A_U02, TZiZ_1A_U05	R1A_U01, R1A_U02, R1A_U05, R1A_U07	InzA_U02, InzA_U03, InzA_U04, InzA_U05, InzA_U07	C-1	T-L-3, T-L-4, T-L-2, T-L-8, T-L-6, T-L-5, T-L-7, T-L-1	M-2, M-3, M-1	S-2, S-3, S-4

Zamierzone efekty kształcenia - inne kompetencje społeczne i personalne

Zamierzone efekty kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	Cel przedmiotu	Treści programowe	Metody nauczania	Sposób oceny
TZiZ_1A_B2_K01 W wyniku przeprowadzonych zajęć student potrafi współpracować w grupie podczas przeprowadzania analiz i doświadczeń chemicznych. Dzieli się wiedzą i umiejętnościami z członkami zespołu a także korzysta z ich wiedzy w celu wyciągnięcia wniosków końcowych. Jest świadomy odpowiedzialności za pracę własną i za wspólnie realizowane zadanie w grupie. Postępuje zgodnie z obowiazującymi w pracowni chemicznej zasadami BHP i dba o ochronę środowiska poprzez odpowiednią segregację i utylizację odpadów powstających podczas wykonywanych doświadczeń chemicznych.	TZiZ_1A_K03, TZiZ_1A_K02, TZiZ_1A_K01	R1A_K01, R1A_K02, R1A_K03, R1A_K04, R1A_K05, R1A_K07	InzA_K02	C-1	T-W-1, T-W-4, T-W-2, T-W-5, T-W-6, T-W-7, T-W-8, T-W-9, T-W-3, T-L-3, T-L-4, T-L-2, T-L-8, T-L-6, T-L-5, T-L-7, T-L-1	M-2, M-3	S-4

Kryterium oceny - wiedza

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
TZiZ_1A_B2_W01 Student zna podstawową nomenklaturę związków nieorganicznych, zna prawa chemiczne, budowę atomu i strukturę układu okresowego pierwistków. Posiada więdzę dotyczącą podstawowoych typów wiązań chemicznych. Klasyfikuje i rozróżnia typy reakcji chemicznych oraz wyjaśnia podstawy ich mechanizmu. Zna teorie kwasów i zasad oraz równowagi jonowe elektrolitów. Zna podstawowe właściwości fizyko-chemiczne wybranych pierwiastków.	2,0	Student nie opanował obowiązującego materiału w stopniu przekraczającym 50% zrealizowanych treści programowych.
	3,0	Student opanował ponad 50% zrealizowanch treści programowych.
	3,5	Student opanował ponad 60% zrealizowanych treści programowych.
	4,0	Student opanował ponad 70% zrealizowanych treści programowych.
	4,5	Student opanował ponad 80% zrealizowanych treści programowych.
	5,0	Student opanaował ponad 90% zrealizowanych treści programowych.
TZiZ_1A_B2_W02 Student zna zasady pracy w laboratorium chemicznym. W wyniku przeprowadzonych zajęć praktycznych student posiada wiedzę na temat chemicznych analiz ilościowych i jakościowych związków nieorganicznych. Zna metody obliczeń wydajności procesu oraz stężeń: procentowego i molowego. Ma podstawową wiedzę w zakresie reakcji hydrolizy soli.	2,0	Student nie posiada wiedzy na temat zasad i metod wykonywania doświadczeń chemicznych. Nie opanował wiedzy teroretycznej dotyczącej zajęć praktycznych.
	3,0	Student zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych. Jego wiedza teoretyczna jest ograniczona tylko do zagadnień podstawowych, przedstawionych w obowiązującym na ćwiczeniach skrypcie. Nie posiada wiedzy dotyczącej szacowania poprawności uzyskanych wyników.
	3,5	Student zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych. Ma poszerzoną wiedzę w odniesieniu do conajmniej połowy ćwiczeń, w stosunku do wiedzy zawartej w obowiązującym skrypcie. Ma niezadawalającą wiedzę dotyczącą szacowania poprawności uzyskanych wyników.
	4,0	Student zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych i ma poszerzoną wiedzę w odniesieniu do co najmniej 70% ćwiczeń, w stosunku do wiedzy zawartej w obowiązującym skrypcie. Ma wiedzę, która pozwala na samodzielną, poprawną interpretację uzyskanych wyników.
	4,5	Student zna zasady i metody wykonywania doświadzczeń, ma poszerzoną wiedzę dotyczącą 90% ćwiczeń. Samodzielnie interpretuje uzyskane wyniki doswiadczeń i szacuje ich poprawność.
	5,0	Studen zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych, ma poszerzoną wiedzę dotyczącą wszystkich przeprowadzonych ćwiczeń. Bezbłędnie interpretuje uzyskane wyniki doświadczeń i samodzielnie szacuje niepewność uzyskanych wyników.

Kryterium oceny - umiejętności

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
TZiZ_1A_B2_U01 W wyniku przeprowadzonych zajęć student potrafi korzystać z układu okresowego pierwiastków - przewiduje budowę atomu, rodzaj jonów, rodzaj wiązań chemicznych. Pisze reakcje chemiczne i rozwiązuje zadania. Potrafi rozróżniać kwasy i zasady, potrafi analizować równowagi jonowe. Posiada umiejętność wyjaśniania praw gazowych i zjawisk fizyko-chemiczne tj dyfuzja, osmoza, ekstrakcja, koagulacja. Potrafi przedstawić podstawowe właściowści fizyko - chemiczne wybranych pierwiastków.	2,0	Student nie opanował obowiązującego materiału dydaktycznego na poziomie co najmniej 50% wymagań maksymalnych.
	3,0	Studnet potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na poziomie przekraczającym 50% maksymalnych wymagań.
	3,5	Student potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na poziomie przekraczającym 60% maksymalnych wymagań.
	4,0	Student potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na pozoiomie przekraczającym 70% maksymalnych wymagań.
	4,5	Student potrafi poprawnie stosowac wiedzę teoretyczną na poziomie przekraczającynm 80% maksymalnych wymagań.
	5,0	Student potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na poziomie co najmniej 90% maksymalnych wymagań.
TZiZ_1A_B2_U02 Student w laboratorium chemicznym potrafi pracować zgodnie z obowiązującym regulaminem i zasadami BHP. Potrafi wykonać proste doświadczenia chemiczne, a na podstwie prostych analiz wykryć obecność wybranych pierwiastków chemicznych i wskazać ich podstawowe właściwości fizyko- chemiczne. Na podstawie przeprowadzonych doświadczeń potrafi pisac reakcje chemiczne i wyciąga wnioski. Potrafi obsługiwać sprzęt i aparaturę laboratoryjną znajdującą się w pracownii chemicznej.	2,0	Student nie zawsze pracuje zgodnie z przepisami BHP pracownii chemicznej. Nie potrafi w zadowalający sposób obsługiwać sprzętu laboratoryjnego i przeprowadzać doświadczenia lub analizy chemicznej. Nie posiada umiejętności interpretacji uzyskanych wyników i wyciągania wniosków.
	3,0	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP. Poprawnie obsługuje sprzęt i aparaturę w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność przeprowadzania doświadczenia lub analizy chemicznej niekiedy pod nadzorem i przy pomocy prowadzącego. Nie zawsze potrafi na podstawie wykonanej analizy zinterpretowac uzyskane wyniki.
	3,5	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP. Poprawnie obsługuje sprzęt i aparaturę w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność samodzielnego przeprowadzenia doświadczenia lub analizy chemicznej, a na podstawie uzyskanych wyników podejmuje próbę ich interpretacji.
	4,0	Student przcuje zgodnie z przepisami BHP. Prawidłowo obsługuje sprzęt i aparaturę w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność samodzielnego przeprowadzania doświadczenia lub analizy chemicznej. Na podstawie przeprowadzonych doświadczeń i analiz chemicznych podejmuje udaną próbę interpretacji wyników i formułuje wnioski.
	4,5	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP, sprawnie obsługuje sprzęt i aparature w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność samidzielnego przeprowadzania doświadczenia i analizy chemicznej. Na podstawie przeprowadzonych doświadzczeń i analiz prawidłowo interpretuje wyniki, formułuje logiczne wnioski.
	5,0	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP, bardzo sprawnie obsługuje sprzęt i aparaturę znajdującą się w pracownii chemicznej.Posiada umiejętność samodzielniego przeprowadzania doświadczenia lub analizy chemicznej. Bezbłędnie interpretuje wyniki, formułuje logiczne wnioski i prezentuje je prowadzącemu na forum grupy.

Kryterium oceny - inne kompetencje społeczne i personalne

Efekt kształcenia	Ocena	Kryterium oceny
TZiZ_1A_B2_K01 W wyniku przeprowadzonych zajęć student potrafi współpracować w grupie podczas przeprowadzania analiz i doświadczeń chemicznych. Dzieli się wiedzą i umiejętnościami z członkami zespołu a także korzysta z ich wiedzy w celu wyciągnięcia wniosków końcowych. Jest świadomy odpowiedzialności za pracę własną i za wspólnie realizowane zadanie w grupie. Postępuje zgodnie z obowiazującymi w pracowni chemicznej zasadami BHP i dba o ochronę środowiska poprzez odpowiednią segregację i utylizację odpadów powstających podczas wykonywanych doświadczeń chemicznych.	2,0	Student nie potrafi współpracować w grupie, dzielić się informacjami i umiejętnościami z członkami zespołu. Nie ma świadomości odpowiedzialności za pracę własną i wspólnie realizowane zadania w zespole. Nie stosuje się do zasad BHP. Jego nieusprawiedliwiona nieobecność na zajęciach przekracza 20%.
	3,0	Student wykazuje się bierną postawą w procesie nauki. Wykazuje minimalne zaangażowanie w pracy zespołowej. Wybiórczo stosuje segregację i utylizację odpadów. Nie przywiązuje większej uwagi do wyników prowadzonych eksperymentów oraz zasad BHP. Nie wystarczająco należycie dba o środowisko.
	3,5	Student wykazuje się umiarkowanym zaangażowaniem w proces nauki. Potrafi współpracować z innymi osobami. Dąży do osiągniecia prawidłowych efektów przeprowadzanych eksperymentów. Stosuje sie do zasad BHP i przejawia pozytywną postawę w kwestii ochrony środowiska i utylizacji odpadów.
	4,0	Student jest aktywny w procesie nauki i potrafi współpracować w zespole. Dąży do osiągnięcia prawidłowych efektów przeprowadzanych eksperymentów. Stosuje się do zasad BHP, dba o środowisko i stosuje utylizację odpadów powstających w trakcie prowadzonych badań.
	4,5	Student jest aktywny i zaangażowany w pracy zespołowej, potrafi przejąć rolę lidera. Z dużym zaangażowaniem dąży do osiągnięcia prawidłowych wyników prowadzonych eksperymentów. Stosuje się do zasad BHP i prawidłowo utylizuje odpady powstające w trakcie eksperymentów.
	5,0	Student jest bardzo aktywny i zaangażowany w pracy zespołowej, przejmuje rolę lidera. Z determinacją dąży do osiągnięcia prawidłowych wyników prowadzonych eksperymentów. Stosuje się do wszystkich obowiązujących w laboratorium chemicznym zasad BHP. Bierze czynny udział w zajęciach. Skrupulatnie stosuje zasady segregacji i utylizacji opdadów powstających w trakcie eksperymentów chemicznych.

Literatura podstawowa

Bielański A., Podstawy chemii nieogranicznej tom 1 i 2, PWN, Warszawa, 2009, V
Pajdowski L., Chemia ogólna, PWN, Warszawa, 2002, IX

Literatura dodatkowa

Cox P. A., Krótkie wykłady. Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 2006
Jones L., Atkins P., Chemia ogólna. Cząsteki, materia, reakcje, PWN, Warszawa, 2006, I

Treści programowe - laboratoria

KOD	Treść programowa	Godziny
T-L-1	BHP w laboratorium chemicznym. Aparatura, sprzęt laboratoryjny, szkło - rodzaje i zasady prawidłowego użytkowania. Przedstawienie tematyki ćwiczeń laboratorytjnych i warunków uzyskania zaliczenia. Podział na grupy laboratoryjne, podanie harmonogramu ćwiczeń.	1
T-L-2	Preparatyka chemiczna - otrzymywanie siarczanu (VI) amonu i glinu czyli ałunu. Obliczanie wydajności procesu i składu procentowego zwiazków chemicznych	2
T-L-3	Analiza miareczkowa (objętościowa) - alkacymetria: 1) acydymetria - nastawianie miana kwasu solnego za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu; 2) alkalimetria - nastawienie miana wodorotlenku sodu za pomoca mianowanego roztworu kwasu solnego	3
T-L-4	Reakcje hydrolizy - wpływ mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych na hydrolizę wybranych soli. Zapis reakcji chemicznych	3
T-L-5	Chemia roztworów wodnych - stężenia procentowe, molowe - przygotowanie roztworów o określonym stężeniu, pomiar gęstości, przeliczanie stężeń	2
T-L-6	Procesy utleniania i redukcji - badanie właściwości redukujących i utleniających wybranych związków chemicznych, zapis reakcji chemicznych	3
T-L-7	Analiza ilościowa, metody objętościowe: 1) manganonetryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza Fe (II) w badanym roztworze; 2) jodometryczne oznaczanie zawartości jonów miedzi Cu (II) w badanym roztworze	3
T-L-8	Analiza jakościowa - wykrywanie pojedynczch kationów i anionów. Reakcje charakterystyczne wykrytych jonów	4
		21

Treści programowe - wykłady

KOD	Treść programowa	Godziny
T-W-1	Jednostki układu SI. Nazewnictwo związków nieorganicznych. Podział substancji. Podstawowe prawa chemiczne.	1
T-W-2	Budowa materii - cząstki elementarne. Przemiany jądrowe. Elektronowa struktura atomu (liczby kwantowe, rozpisywanie orbitali atomowych). Prawidłowości w układzie okresowym pierwiastków. Budowa cząsteczki. Rozpisywanie orbitali molekularnych.	2
T-W-3	Rodzaje wiązań chemicznych. Stany skupienia materii. Prawa gazowe. Ciecze i roztwory. Równowagi fazowe. Rguła faz Gibsa. Równowagi chemiczne. Prawo działania mas.	3
T-W-4	Roztwory. Rozpuszczalność i solwatacja. Prawo Raoulta. Ekstrakcja i prawo podziału Nernsta. Osmoza i ciśnienie osmotyczne. Dyfuzja.	2
T-W-5	Związki nieorganiczne - tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole. Teorie kwasów i zasad wg. Arrheniusa, Bronstedta i Lewisa.	2
T-W-6	Hydroliza i roztwory buforowe. Równowagi jonowe. Dysocjacja elektrolityczna (stała i stopień dysocjacji). Podział elektrolitów. pH roztworów kwasów i zasad.	2
T-W-7	Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Kinetyka reakcji chemicznych. Reakcje katalityczne. Związki kompleksowe. Koloidy i proces koagulacji.	2
T-W-8	Wodór i tlen - właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania, zastosowanie. Wybrane zagadnienia dotyczące litowców i borowców.	2
T-W-9	Wybrane zagadnienia chemii pierwiastków pozostałych grup układu okresowego pierwiastków.	2
		18

Formy aktywności - laboratoria

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-L-1	Uczestnictwo w zajęciach	21
A-L-2	Przygotowywanie się do wejściówek	19
A-L-3	Przygotoywanie się do kolokwium	20
A-L-4	Opracowanie wyników z laboratorium	5
A-L-5	Opracowanie Sprawozdania z zajęć laboratoryjnych	5
A-L-6	Studiowanie wskazanej literatury	10
A-L-7	Godziny kontaktowe z nauczycielem - konsultacje	10
		90

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Formy aktywności - wykłady

KOD	Forma aktywności	Godziny
A-W-1	Uczestnictwo w zajęciach	18
A-W-2	Udział w konsultacjach	1
A-W-3	Studiowanie literatury przedmiotu	10
A-W-4	Przygotowanie do egzaminu pisemnego z wykładów	30
		59

(*) 1 punkt ECTS, odpowiada około 30 godzinom aktywności studenta

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	TZiZ_1A_B2_W01	Student zna podstawową nomenklaturę związków nieorganicznych, zna prawa chemiczne, budowę atomu i strukturę układu okresowego pierwistków. Posiada więdzę dotyczącą podstawowoych typów wiązań chemicznych. Klasyfikuje i rozróżnia typy reakcji chemicznych oraz wyjaśnia podstawy ich mechanizmu. Zna teorie kwasów i zasad oraz równowagi jonowe elektrolitów. Zna podstawowe właściwości fizyko-chemiczne wybranych pierwiastków.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	TZiZ_1A_W01	Ma podstawową wiedzę w zakresie chemii nieorganicznej i organicznej obejmującą znajomość w zakresie terminologii stosowanej, pojęć i praw chemicznych, zna właściwości pierwiastków, wybranych związków organicznych i nieorganicznych, oraz mechanizmów reakcji chemicznych.
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_W01	ma podstawową wiedzę z zakresu biologii, chemii, matematyki, fizyki i nauk pokrewnych dostosowaną do studiowanego kierunku studiów
Cel przedmiotu	C-1	Opanowanie przez studenta kluczowych pojęć z zakresu podstawowych i szczegółowych praw chemicznych. Poszerzenie wiedzy nt budowy atomu i cząsteczek oraz reakcji chemicznych. Poznanie podstawowych właściwości fizyko - chemicznych wybranych pierwiastków. Posiadanie umiejętności posługiwania się sprzętem i aparaturą laboratoryjną, przeprowadzania analiz i obliczeń chemicznych.
Treści programowe	T-W-1	Jednostki układu SI. Nazewnictwo związków nieorganicznych. Podział substancji. Podstawowe prawa chemiczne.
	T-W-4	Roztwory. Rozpuszczalność i solwatacja. Prawo Raoulta. Ekstrakcja i prawo podziału Nernsta. Osmoza i ciśnienie osmotyczne. Dyfuzja.
	T-W-2	Budowa materii - cząstki elementarne. Przemiany jądrowe. Elektronowa struktura atomu (liczby kwantowe, rozpisywanie orbitali atomowych). Prawidłowości w układzie okresowym pierwiastków. Budowa cząsteczki. Rozpisywanie orbitali molekularnych.
	T-W-5	Związki nieorganiczne - tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole. Teorie kwasów i zasad wg. Arrheniusa, Bronstedta i Lewisa.
	T-W-6	Hydroliza i roztwory buforowe. Równowagi jonowe. Dysocjacja elektrolityczna (stała i stopień dysocjacji). Podział elektrolitów. pH roztworów kwasów i zasad.
	T-W-7	Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Kinetyka reakcji chemicznych. Reakcje katalityczne. Związki kompleksowe. Koloidy i proces koagulacji.
	T-W-8	Wodór i tlen - właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania, zastosowanie. Wybrane zagadnienia dotyczące litowców i borowców.
	T-W-9	Wybrane zagadnienia chemii pierwiastków pozostałych grup układu okresowego pierwiastków.
	T-W-3	Rodzaje wiązań chemicznych. Stany skupienia materii. Prawa gazowe. Ciecze i roztwory. Równowagi fazowe. Rguła faz Gibsa. Równowagi chemiczne. Prawo działania mas.
Metody nauczania	M-1	Metody podające: wykład informacyjny z elementami pogadanki z użyciem projektora multimedialnego
Sposób oceny	S-1	Ocena podsumowująca: Końcowy egzamin pisemny z wykładów
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena za kolokwium z ćwiczeń laboratoryjnych
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie opanował obowiązującego materiału w stopniu przekraczającym 50% zrealizowanych treści programowych.
	3,0	Student opanował ponad 50% zrealizowanch treści programowych.
	3,5	Student opanował ponad 60% zrealizowanych treści programowych.
	4,0	Student opanował ponad 70% zrealizowanych treści programowych.
	4,5	Student opanował ponad 80% zrealizowanych treści programowych.
	5,0	Student opanaował ponad 90% zrealizowanych treści programowych.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	TZiZ_1A_B2_W02	Student zna zasady pracy w laboratorium chemicznym. W wyniku przeprowadzonych zajęć praktycznych student posiada wiedzę na temat chemicznych analiz ilościowych i jakościowych związków nieorganicznych. Zna metody obliczeń wydajności procesu oraz stężeń: procentowego i molowego. Ma podstawową wiedzę w zakresie reakcji hydrolizy soli.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	TZiZ_1A_W01	Ma podstawową wiedzę w zakresie chemii nieorganicznej i organicznej obejmującą znajomość w zakresie terminologii stosowanej, pojęć i praw chemicznych, zna właściwości pierwiastków, wybranych związków organicznych i nieorganicznych, oraz mechanizmów reakcji chemicznych.
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_W01	ma podstawową wiedzę z zakresu biologii, chemii, matematyki, fizyki i nauk pokrewnych dostosowaną do studiowanego kierunku studiów
Cel przedmiotu	C-1	Opanowanie przez studenta kluczowych pojęć z zakresu podstawowych i szczegółowych praw chemicznych. Poszerzenie wiedzy nt budowy atomu i cząsteczek oraz reakcji chemicznych. Poznanie podstawowych właściwości fizyko - chemicznych wybranych pierwiastków. Posiadanie umiejętności posługiwania się sprzętem i aparaturą laboratoryjną, przeprowadzania analiz i obliczeń chemicznych.
Treści programowe	T-L-3	Analiza miareczkowa (objętościowa) - alkacymetria: 1) acydymetria - nastawianie miana kwasu solnego za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu; 2) alkalimetria - nastawienie miana wodorotlenku sodu za pomoca mianowanego roztworu kwasu solnego
	T-L-4	Reakcje hydrolizy - wpływ mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych na hydrolizę wybranych soli. Zapis reakcji chemicznych
	T-L-2	Preparatyka chemiczna - otrzymywanie siarczanu (VI) amonu i glinu czyli ałunu. Obliczanie wydajności procesu i składu procentowego zwiazków chemicznych
	T-L-8	Analiza jakościowa - wykrywanie pojedynczch kationów i anionów. Reakcje charakterystyczne wykrytych jonów
	T-L-6	Procesy utleniania i redukcji - badanie właściwości redukujących i utleniających wybranych związków chemicznych, zapis reakcji chemicznych
	T-L-5	Chemia roztworów wodnych - stężenia procentowe, molowe - przygotowanie roztworów o określonym stężeniu, pomiar gęstości, przeliczanie stężeń
	T-L-7	Analiza ilościowa, metody objętościowe: 1) manganonetryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza Fe (II) w badanym roztworze; 2) jodometryczne oznaczanie zawartości jonów miedzi Cu (II) w badanym roztworze
	T-L-1	BHP w laboratorium chemicznym. Aparatura, sprzęt laboratoryjny, szkło - rodzaje i zasady prawidłowego użytkowania. Przedstawienie tematyki ćwiczeń laboratorytjnych i warunków uzyskania zaliczenia. Podział na grupy laboratoryjne, podanie harmonogramu ćwiczeń.
Metody nauczania	M-2	Metody praktyczne: ćwiczenia laboratoryjne
	M-3	Metody podające: objaśnienie, opis
	M-1	Metody podające: wykład informacyjny z elementami pogadanki z użyciem projektora multimedialnego
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena za kolokwium z ćwiczeń laboratoryjnych
	S-3	Ocena formująca: Ocena za wejściówki i sprawozdania z ćwiczeń praktycznych
	S-4	Ocena formująca: Obserwacja zachowania w grupie i ocena ciągła przestrzegania obowiązujących zasad pracy w laboratorium
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie posiada wiedzy na temat zasad i metod wykonywania doświadczeń chemicznych. Nie opanował wiedzy teroretycznej dotyczącej zajęć praktycznych.
	3,0	Student zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych. Jego wiedza teoretyczna jest ograniczona tylko do zagadnień podstawowych, przedstawionych w obowiązującym na ćwiczeniach skrypcie. Nie posiada wiedzy dotyczącej szacowania poprawności uzyskanych wyników.
	3,5	Student zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych. Ma poszerzoną wiedzę w odniesieniu do conajmniej połowy ćwiczeń, w stosunku do wiedzy zawartej w obowiązującym skrypcie. Ma niezadawalającą wiedzę dotyczącą szacowania poprawności uzyskanych wyników.
	4,0	Student zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych i ma poszerzoną wiedzę w odniesieniu do co najmniej 70% ćwiczeń, w stosunku do wiedzy zawartej w obowiązującym skrypcie. Ma wiedzę, która pozwala na samodzielną, poprawną interpretację uzyskanych wyników.
	4,5	Student zna zasady i metody wykonywania doświadzczeń, ma poszerzoną wiedzę dotyczącą 90% ćwiczeń. Samodzielnie interpretuje uzyskane wyniki doswiadczeń i szacuje ich poprawność.
	5,0	Studen zna zasady i metody wykonywania doświadczeń chemicznych, ma poszerzoną wiedzę dotyczącą wszystkich przeprowadzonych ćwiczeń. Bezbłędnie interpretuje uzyskane wyniki doświadczeń i samodzielnie szacuje niepewność uzyskanych wyników.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	TZiZ_1A_B2_U01	W wyniku przeprowadzonych zajęć student potrafi korzystać z układu okresowego pierwiastków - przewiduje budowę atomu, rodzaj jonów, rodzaj wiązań chemicznych. Pisze reakcje chemiczne i rozwiązuje zadania. Potrafi rozróżniać kwasy i zasady, potrafi analizować równowagi jonowe. Posiada umiejętność wyjaśniania praw gazowych i zjawisk fizyko-chemiczne tj dyfuzja, osmoza, ekstrakcja, koagulacja. Potrafi przedstawić podstawowe właściowści fizyko - chemiczne wybranych pierwiastków.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	TZiZ_1A_U24	Stosuje zasady bhp i higieny pracy.
	TZiZ_1A_U06	Posługuje się poprawną nomenklaturą i terminologią chemiczną potrafi dobrać właściwe procedury i metody analityczne, potrafi określić wiarygodność analiz. 1,2,8,
	TZiZ_1A_U01	Posiada umiejętność wyszukiwania, zrozumienia, analizy i wykorzystywania potrzebnych informacji pochodzących z literatury, baz danych i innych źródeł. Potrafi uzyskane informacje integrować, dokonać ich interpretacji, a także wyciągać wnioski oraz formułować i uzasadniać opinie.
	TZiZ_1A_U02	Potrafi pracować indywidualnie i w zespole, umie oszacować czas potrzebny na realizację zleconego zadania, potrafi opracować i zrealizować harmonogram prac zapewniający dotrzymanie terminów
	TZiZ_1A_U05	Ma umiejętność samokształcenia się m.in. w celu podnoszenia kompetencji zawodowych.
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_U01	posiada umiejętność wyszukiwania, zrozumienia, analizy i wykorzystywania potrzebnych informacji pochodzących z różnych źródeł i w różnych formach właściwych dla studiowanego kierunku studiów
	R1A_U02	posiada umiejętność precyzyjnego porozumiewania się z różnymi podmiotami w formie werbalnej, pisemnej i graficznej
	R1A_U05	dokonuje identyfikacji i standardowej analizy zjawisk wpływających na produkcję, jakość żywności, zdrowie zwierząt i ludzi, stan środowiska naturalnego i zasobów naturalnych oraz wykazuje znajomość zastosowania typowych technik i ich optymalizacji dostosowanych do studiowanego kierunku studiów
	R1A_U07	posiada znajomość wad i zalet podejmowanych działań mających na celu rozwiązywanie zaistniałych problemów zawodowych - dla nabrania doświadczenia i doskonalenia kompetencji inżynierskich
Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	InzA_U02	potrafi wykorzystać do formułowania i rozwiązywania zadań inżynierskich metody analityczne, symulacyjne oraz eksperymentalne
	InzA_U03	potrafi - przy formułowaniu i rozwiązywaniu zadań inżynierskich - dostrzegać ich aspekty systemowe i pozatechniczne
	InzA_U04	potrafi dokonać wstępnej analizy ekonomicznej podejmowanych działań inżynierskich
	InzA_U05	potrafi dokonać krytycznej analizy sposobu funkcjonowania i ocenić - zwłaszcza w powiązaniu ze studiowanym kierunkiem studiów - istniejące rozwiązania techniczne, w szczególności urządzenia, obiekty, systemy, procesy, usługi
	InzA_U07	potrafi ocenić przydatność rutynowych metod i narzędzi służących do rozwiązania prostego zadania inżynierskiego o charakterze praktycznym, charakterystycznego dla studiowanego kierunku studiów oraz wybrać i zastosować właściwą metodę i narzędzia
Cel przedmiotu	C-1	Opanowanie przez studenta kluczowych pojęć z zakresu podstawowych i szczegółowych praw chemicznych. Poszerzenie wiedzy nt budowy atomu i cząsteczek oraz reakcji chemicznych. Poznanie podstawowych właściwości fizyko - chemicznych wybranych pierwiastków. Posiadanie umiejętności posługiwania się sprzętem i aparaturą laboratoryjną, przeprowadzania analiz i obliczeń chemicznych.
Treści programowe	T-W-1	Jednostki układu SI. Nazewnictwo związków nieorganicznych. Podział substancji. Podstawowe prawa chemiczne.
	T-W-4	Roztwory. Rozpuszczalność i solwatacja. Prawo Raoulta. Ekstrakcja i prawo podziału Nernsta. Osmoza i ciśnienie osmotyczne. Dyfuzja.
	T-W-2	Budowa materii - cząstki elementarne. Przemiany jądrowe. Elektronowa struktura atomu (liczby kwantowe, rozpisywanie orbitali atomowych). Prawidłowości w układzie okresowym pierwiastków. Budowa cząsteczki. Rozpisywanie orbitali molekularnych.
	T-W-5	Związki nieorganiczne - tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole. Teorie kwasów i zasad wg. Arrheniusa, Bronstedta i Lewisa.
	T-W-6	Hydroliza i roztwory buforowe. Równowagi jonowe. Dysocjacja elektrolityczna (stała i stopień dysocjacji). Podział elektrolitów. pH roztworów kwasów i zasad.
	T-W-7	Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Kinetyka reakcji chemicznych. Reakcje katalityczne. Związki kompleksowe. Koloidy i proces koagulacji.
	T-W-8	Wodór i tlen - właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania, zastosowanie. Wybrane zagadnienia dotyczące litowców i borowców.
	T-W-9	Wybrane zagadnienia chemii pierwiastków pozostałych grup układu okresowego pierwiastków.
	T-W-3	Rodzaje wiązań chemicznych. Stany skupienia materii. Prawa gazowe. Ciecze i roztwory. Równowagi fazowe. Rguła faz Gibsa. Równowagi chemiczne. Prawo działania mas.
Metody nauczania	M-2	Metody praktyczne: ćwiczenia laboratoryjne
Metody nauczania	M-1	Metody podające: wykład informacyjny z elementami pogadanki z użyciem projektora multimedialnego
Sposób oceny	S-1	Ocena podsumowująca: Końcowy egzamin pisemny z wykładów
	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena za kolokwium z ćwiczeń laboratoryjnych
	S-3	Ocena formująca: Ocena za wejściówki i sprawozdania z ćwiczeń praktycznych
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie opanował obowiązującego materiału dydaktycznego na poziomie co najmniej 50% wymagań maksymalnych.
	3,0	Studnet potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na poziomie przekraczającym 50% maksymalnych wymagań.
	3,5	Student potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na poziomie przekraczającym 60% maksymalnych wymagań.
	4,0	Student potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na pozoiomie przekraczającym 70% maksymalnych wymagań.
	4,5	Student potrafi poprawnie stosowac wiedzę teoretyczną na poziomie przekraczającynm 80% maksymalnych wymagań.
	5,0	Student potrafi poprawnie stosować wiedzę teoretyczną na poziomie co najmniej 90% maksymalnych wymagań.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	TZiZ_1A_B2_U02	Student w laboratorium chemicznym potrafi pracować zgodnie z obowiązującym regulaminem i zasadami BHP. Potrafi wykonać proste doświadczenia chemiczne, a na podstwie prostych analiz wykryć obecność wybranych pierwiastków chemicznych i wskazać ich podstawowe właściwości fizyko- chemiczne. Na podstawie przeprowadzonych doświadczeń potrafi pisac reakcje chemiczne i wyciąga wnioski. Potrafi obsługiwać sprzęt i aparaturę laboratoryjną znajdującą się w pracownii chemicznej.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	TZiZ_1A_U24	Stosuje zasady bhp i higieny pracy.
	TZiZ_1A_U06	Posługuje się poprawną nomenklaturą i terminologią chemiczną potrafi dobrać właściwe procedury i metody analityczne, potrafi określić wiarygodność analiz. 1,2,8,
	TZiZ_1A_U01	Posiada umiejętność wyszukiwania, zrozumienia, analizy i wykorzystywania potrzebnych informacji pochodzących z literatury, baz danych i innych źródeł. Potrafi uzyskane informacje integrować, dokonać ich interpretacji, a także wyciągać wnioski oraz formułować i uzasadniać opinie.
	TZiZ_1A_U02	Potrafi pracować indywidualnie i w zespole, umie oszacować czas potrzebny na realizację zleconego zadania, potrafi opracować i zrealizować harmonogram prac zapewniający dotrzymanie terminów
	TZiZ_1A_U05	Ma umiejętność samokształcenia się m.in. w celu podnoszenia kompetencji zawodowych.
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_U01	posiada umiejętność wyszukiwania, zrozumienia, analizy i wykorzystywania potrzebnych informacji pochodzących z różnych źródeł i w różnych formach właściwych dla studiowanego kierunku studiów
	R1A_U02	posiada umiejętność precyzyjnego porozumiewania się z różnymi podmiotami w formie werbalnej, pisemnej i graficznej
	R1A_U05	dokonuje identyfikacji i standardowej analizy zjawisk wpływających na produkcję, jakość żywności, zdrowie zwierząt i ludzi, stan środowiska naturalnego i zasobów naturalnych oraz wykazuje znajomość zastosowania typowych technik i ich optymalizacji dostosowanych do studiowanego kierunku studiów
	R1A_U07	posiada znajomość wad i zalet podejmowanych działań mających na celu rozwiązywanie zaistniałych problemów zawodowych - dla nabrania doświadczenia i doskonalenia kompetencji inżynierskich
Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	InzA_U02	potrafi wykorzystać do formułowania i rozwiązywania zadań inżynierskich metody analityczne, symulacyjne oraz eksperymentalne
	InzA_U03	potrafi - przy formułowaniu i rozwiązywaniu zadań inżynierskich - dostrzegać ich aspekty systemowe i pozatechniczne
	InzA_U04	potrafi dokonać wstępnej analizy ekonomicznej podejmowanych działań inżynierskich
	InzA_U05	potrafi dokonać krytycznej analizy sposobu funkcjonowania i ocenić - zwłaszcza w powiązaniu ze studiowanym kierunkiem studiów - istniejące rozwiązania techniczne, w szczególności urządzenia, obiekty, systemy, procesy, usługi
	InzA_U07	potrafi ocenić przydatność rutynowych metod i narzędzi służących do rozwiązania prostego zadania inżynierskiego o charakterze praktycznym, charakterystycznego dla studiowanego kierunku studiów oraz wybrać i zastosować właściwą metodę i narzędzia
Cel przedmiotu	C-1	Opanowanie przez studenta kluczowych pojęć z zakresu podstawowych i szczegółowych praw chemicznych. Poszerzenie wiedzy nt budowy atomu i cząsteczek oraz reakcji chemicznych. Poznanie podstawowych właściwości fizyko - chemicznych wybranych pierwiastków. Posiadanie umiejętności posługiwania się sprzętem i aparaturą laboratoryjną, przeprowadzania analiz i obliczeń chemicznych.
Treści programowe	T-L-3	Analiza miareczkowa (objętościowa) - alkacymetria: 1) acydymetria - nastawianie miana kwasu solnego za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu; 2) alkalimetria - nastawienie miana wodorotlenku sodu za pomoca mianowanego roztworu kwasu solnego
	T-L-4	Reakcje hydrolizy - wpływ mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych na hydrolizę wybranych soli. Zapis reakcji chemicznych
	T-L-2	Preparatyka chemiczna - otrzymywanie siarczanu (VI) amonu i glinu czyli ałunu. Obliczanie wydajności procesu i składu procentowego zwiazków chemicznych
	T-L-8	Analiza jakościowa - wykrywanie pojedynczch kationów i anionów. Reakcje charakterystyczne wykrytych jonów
	T-L-6	Procesy utleniania i redukcji - badanie właściwości redukujących i utleniających wybranych związków chemicznych, zapis reakcji chemicznych
	T-L-5	Chemia roztworów wodnych - stężenia procentowe, molowe - przygotowanie roztworów o określonym stężeniu, pomiar gęstości, przeliczanie stężeń
	T-L-7	Analiza ilościowa, metody objętościowe: 1) manganonetryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza Fe (II) w badanym roztworze; 2) jodometryczne oznaczanie zawartości jonów miedzi Cu (II) w badanym roztworze
	T-L-1	BHP w laboratorium chemicznym. Aparatura, sprzęt laboratoryjny, szkło - rodzaje i zasady prawidłowego użytkowania. Przedstawienie tematyki ćwiczeń laboratorytjnych i warunków uzyskania zaliczenia. Podział na grupy laboratoryjne, podanie harmonogramu ćwiczeń.
Metody nauczania	M-2	Metody praktyczne: ćwiczenia laboratoryjne
	M-3	Metody podające: objaśnienie, opis
	M-1	Metody podające: wykład informacyjny z elementami pogadanki z użyciem projektora multimedialnego
Sposób oceny	S-2	Ocena podsumowująca: Ocena za kolokwium z ćwiczeń laboratoryjnych
	S-3	Ocena formująca: Ocena za wejściówki i sprawozdania z ćwiczeń praktycznych
	S-4	Ocena formująca: Obserwacja zachowania w grupie i ocena ciągła przestrzegania obowiązujących zasad pracy w laboratorium
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie zawsze pracuje zgodnie z przepisami BHP pracownii chemicznej. Nie potrafi w zadowalający sposób obsługiwać sprzętu laboratoryjnego i przeprowadzać doświadczenia lub analizy chemicznej. Nie posiada umiejętności interpretacji uzyskanych wyników i wyciągania wniosków.
	3,0	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP. Poprawnie obsługuje sprzęt i aparaturę w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność przeprowadzania doświadczenia lub analizy chemicznej niekiedy pod nadzorem i przy pomocy prowadzącego. Nie zawsze potrafi na podstawie wykonanej analizy zinterpretowac uzyskane wyniki.
	3,5	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP. Poprawnie obsługuje sprzęt i aparaturę w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność samodzielnego przeprowadzenia doświadczenia lub analizy chemicznej, a na podstawie uzyskanych wyników podejmuje próbę ich interpretacji.
	4,0	Student przcuje zgodnie z przepisami BHP. Prawidłowo obsługuje sprzęt i aparaturę w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność samodzielnego przeprowadzania doświadczenia lub analizy chemicznej. Na podstawie przeprowadzonych doświadczeń i analiz chemicznych podejmuje udaną próbę interpretacji wyników i formułuje wnioski.
	4,5	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP, sprawnie obsługuje sprzęt i aparature w pracownii chemicznej. Posiada umiejętność samidzielnego przeprowadzania doświadczenia i analizy chemicznej. Na podstawie przeprowadzonych doświadzczeń i analiz prawidłowo interpretuje wyniki, formułuje logiczne wnioski.
	5,0	Student pracuje zgodnie z przepisami BHP, bardzo sprawnie obsługuje sprzęt i aparaturę znajdującą się w pracownii chemicznej.Posiada umiejętność samodzielniego przeprowadzania doświadczenia lub analizy chemicznej. Bezbłędnie interpretuje wyniki, formułuje logiczne wnioski i prezentuje je prowadzącemu na forum grupy.

Pole	KOD	Znaczenie kodu
Zamierzone efekty kształcenia	TZiZ_1A_B2_K01	W wyniku przeprowadzonych zajęć student potrafi współpracować w grupie podczas przeprowadzania analiz i doświadczeń chemicznych. Dzieli się wiedzą i umiejętnościami z członkami zespołu a także korzysta z ich wiedzy w celu wyciągnięcia wniosków końcowych. Jest świadomy odpowiedzialności za pracę własną i za wspólnie realizowane zadanie w grupie. Postępuje zgodnie z obowiazującymi w pracowni chemicznej zasadami BHP i dba o ochronę środowiska poprzez odpowiednią segregację i utylizację odpadów powstających podczas wykonywanych doświadczeń chemicznych.
Odniesienie do efektów kształcenia dla kierunku studiów	TZiZ_1A_K03	Ma świadomość odpowiedzialności za pracę własną oraz gotowość podporządkowania się zasadom pracy w zespole i ponoszeniu odpowiedzialności za wspólnie realizowane zadanie. Potrafi współdziałać i pracować w grupie oraz określić priorytety służące realizacji określonych zadań.
	TZiZ_1A_K02	Ma świadomość ważności zachowań w sposób profesjonalny, przestrzegania zasad etyki zawodowej i poszanowania różnorodności poglądów i kultur.
	TZiZ_1A_K01	Ma świadomość swojej wiedzy i umiejętności. Rozumie potrzebę i zna możliwości ciągłego dokształcania się i samodoskonalenia. Wyznacza kierunki własnego rozwoju i kształcenia (studia drugiego i trzeciego stopnia, studia podyplomowe, kursy).
Odniesienie do efektów zdefiniowanych dla obszaru kształcenia	R1A_K01	rozumie potrzebę uczenia się przez całe życie
	R1A_K02	potrafi współdziałać i pracować w grupie, przyjmując w niej różne role
	R1A_K03	potrafi odpowiednio określić priorytety służące realizacji określonego przez siebie lub innych zadania
	R1A_K04	prawidłowo identyfikuje i rozstrzyga dylematy związane z wykonywaniem zawodu
	R1A_K05	ma świadomość znaczenia społecznej, zawodowej i etycznej odpowiedzialności za produkcję żywności wysokiej jakości, dobrostan zwierząt oraz kształtowanie i stan środowiska naturalnego
	R1A_K07	ma świadomość potrzeby dokształcania i samodoskonalenia w zakresie wykonywanego zawodu
Odniesienie do efektów kształcenia prowadzących do uzyskania tytułu zawodowego inżyniera	InzA_K02	potrafi myśleć i działać w sposób przedsiębiorczy
Cel przedmiotu	C-1	Opanowanie przez studenta kluczowych pojęć z zakresu podstawowych i szczegółowych praw chemicznych. Poszerzenie wiedzy nt budowy atomu i cząsteczek oraz reakcji chemicznych. Poznanie podstawowych właściwości fizyko - chemicznych wybranych pierwiastków. Posiadanie umiejętności posługiwania się sprzętem i aparaturą laboratoryjną, przeprowadzania analiz i obliczeń chemicznych.
Treści programowe	T-W-1	Jednostki układu SI. Nazewnictwo związków nieorganicznych. Podział substancji. Podstawowe prawa chemiczne.
	T-W-4	Roztwory. Rozpuszczalność i solwatacja. Prawo Raoulta. Ekstrakcja i prawo podziału Nernsta. Osmoza i ciśnienie osmotyczne. Dyfuzja.
	T-W-2	Budowa materii - cząstki elementarne. Przemiany jądrowe. Elektronowa struktura atomu (liczby kwantowe, rozpisywanie orbitali atomowych). Prawidłowości w układzie okresowym pierwiastków. Budowa cząsteczki. Rozpisywanie orbitali molekularnych.
	T-W-5	Związki nieorganiczne - tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole. Teorie kwasów i zasad wg. Arrheniusa, Bronstedta i Lewisa.
	T-W-6	Hydroliza i roztwory buforowe. Równowagi jonowe. Dysocjacja elektrolityczna (stała i stopień dysocjacji). Podział elektrolitów. pH roztworów kwasów i zasad.
	T-W-7	Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Kinetyka reakcji chemicznych. Reakcje katalityczne. Związki kompleksowe. Koloidy i proces koagulacji.
	T-W-8	Wodór i tlen - właściwości fizyczne i chemiczne, metody otrzymywania, zastosowanie. Wybrane zagadnienia dotyczące litowców i borowców.
	T-W-9	Wybrane zagadnienia chemii pierwiastków pozostałych grup układu okresowego pierwiastków.
	T-W-3	Rodzaje wiązań chemicznych. Stany skupienia materii. Prawa gazowe. Ciecze i roztwory. Równowagi fazowe. Rguła faz Gibsa. Równowagi chemiczne. Prawo działania mas.
	T-L-3	Analiza miareczkowa (objętościowa) - alkacymetria: 1) acydymetria - nastawianie miana kwasu solnego za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu; 2) alkalimetria - nastawienie miana wodorotlenku sodu za pomoca mianowanego roztworu kwasu solnego
	T-L-4	Reakcje hydrolizy - wpływ mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych na hydrolizę wybranych soli. Zapis reakcji chemicznych
	T-L-2	Preparatyka chemiczna - otrzymywanie siarczanu (VI) amonu i glinu czyli ałunu. Obliczanie wydajności procesu i składu procentowego zwiazków chemicznych
	T-L-8	Analiza jakościowa - wykrywanie pojedynczch kationów i anionów. Reakcje charakterystyczne wykrytych jonów
	T-L-6	Procesy utleniania i redukcji - badanie właściwości redukujących i utleniających wybranych związków chemicznych, zapis reakcji chemicznych
	T-L-5	Chemia roztworów wodnych - stężenia procentowe, molowe - przygotowanie roztworów o określonym stężeniu, pomiar gęstości, przeliczanie stężeń
	T-L-7	Analiza ilościowa, metody objętościowe: 1) manganonetryczne oznaczanie zawartości jonów żelaza Fe (II) w badanym roztworze; 2) jodometryczne oznaczanie zawartości jonów miedzi Cu (II) w badanym roztworze
	T-L-1	BHP w laboratorium chemicznym. Aparatura, sprzęt laboratoryjny, szkło - rodzaje i zasady prawidłowego użytkowania. Przedstawienie tematyki ćwiczeń laboratorytjnych i warunków uzyskania zaliczenia. Podział na grupy laboratoryjne, podanie harmonogramu ćwiczeń.
Metody nauczania	M-2	Metody praktyczne: ćwiczenia laboratoryjne
Metody nauczania	M-3	Metody podające: objaśnienie, opis
Sposób oceny	S-4	Ocena formująca: Obserwacja zachowania w grupie i ocena ciągła przestrzegania obowiązujących zasad pracy w laboratorium
Kryteria oceny	Ocena	Kryterium oceny
	2,0	Student nie potrafi współpracować w grupie, dzielić się informacjami i umiejętnościami z członkami zespołu. Nie ma świadomości odpowiedzialności za pracę własną i wspólnie realizowane zadania w zespole. Nie stosuje się do zasad BHP. Jego nieusprawiedliwiona nieobecność na zajęciach przekracza 20%.
	3,0	Student wykazuje się bierną postawą w procesie nauki. Wykazuje minimalne zaangażowanie w pracy zespołowej. Wybiórczo stosuje segregację i utylizację odpadów. Nie przywiązuje większej uwagi do wyników prowadzonych eksperymentów oraz zasad BHP. Nie wystarczająco należycie dba o środowisko.
	3,5	Student wykazuje się umiarkowanym zaangażowaniem w proces nauki. Potrafi współpracować z innymi osobami. Dąży do osiągniecia prawidłowych efektów przeprowadzanych eksperymentów. Stosuje sie do zasad BHP i przejawia pozytywną postawę w kwestii ochrony środowiska i utylizacji odpadów.
	4,0	Student jest aktywny w procesie nauki i potrafi współpracować w zespole. Dąży do osiągnięcia prawidłowych efektów przeprowadzanych eksperymentów. Stosuje się do zasad BHP, dba o środowisko i stosuje utylizację odpadów powstających w trakcie prowadzonych badań.
	4,5	Student jest aktywny i zaangażowany w pracy zespołowej, potrafi przejąć rolę lidera. Z dużym zaangażowaniem dąży do osiągnięcia prawidłowych wyników prowadzonych eksperymentów. Stosuje się do zasad BHP i prawidłowo utylizuje odpady powstające w trakcie eksperymentów.
	5,0	Student jest bardzo aktywny i zaangażowany w pracy zespołowej, przejmuje rolę lidera. Z determinacją dąży do osiągnięcia prawidłowych wyników prowadzonych eksperymentów. Stosuje się do wszystkich obowiązujących w laboratorium chemicznym zasad BHP. Bierze czynny udział w zajęciach. Skrupulatnie stosuje zasady segregacji i utylizacji opdadów powstających w trakcie eksperymentów chemicznych.